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北京化学高考题与生态文明-北京化学高考题
tamoadmin 2024-10-28 人已围观
简介1.高考化学-工艺流程专项复习系列 专项4-温度条件的控制2.高考化学压轴题有多难3.北京卷化学是全国最难吗4.高考化学怎么准备,我化学很差,特别是实验一点都不知道,还有一个月,要怎么准备呢高考化学-工艺流程专项复习系列 专项4-温度条件的控制 专项4-温度条件的控制 一.升高温度 1.促进某些离
1.高考化学-工艺流程专项复习系列 专项4-温度条件的控制
2.高考化学压轴题有多难
3.北京卷化学是全国最难吗
4.高考化学怎么准备,我化学很差,特别是实验一点都不知道,还有一个月,要怎么准备呢
高考化学-工艺流程专项复习系列 专项4-温度条件的控制
专项4-温度条件的控制
一.升高温度
1.促进某些离子的水解,如高价金属阳离子,易水解的阴离子
练习1目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:
已知HCN有剧毒,其Ka(HCN)=5×10-10,Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038
“氰化”环节中,金的溶解速率在80℃时达到最大值,但生产中控制反应液的温度在10-20℃,原因是:___________________________(答一点即可)。
答案温度的升高,促进了氰化物的水解,增加了HCN的挥发速度;温度的升高,Ca(OH)2的溶解度减小,部分碱从溶液中析出。
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练习2某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、?CaO、?CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图:
如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系,则酸浸时合适的浸出温度是____________℃,若酸浸时将温度控制在80℃左右,则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2,其原因可能是_________________________。
答案70 ?随着温度的升高,Ni2+水解程度增大,从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀
解析由图可知当温度在70°左右时镍的浸出率较高,故酸浸时适宜的温度为70°C;Ni2+能水解,生成Ni(OH)2,升温能促进水解,所以80℃左右滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2。
练习3氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业,它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
(1)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____________________________________________________________。
(2)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图可知,溶液温度控制在60℃时,CuCl产率能达到94%,当温度高于65℃时,CuCl产率会下降,其原因可能是______________________________________________________________________________________________。
答案(1)真空干燥可以加快乙醇和水的挥发,密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化;
(2)因在60℃时CuCl产率最大,根据信息可知,随温度升高,促进了CuCl的水解,CuCl被氧化的速度加快。
练习4TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O转化率
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________。
答案40℃时TiO2?xH2O转化率最高,因低于40℃,TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加,超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降
解析40℃时TiO2?xH2O转化率最高,因低于40℃,TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加,超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降。
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2.促进平衡向吸热方向移动
练习1二硫化钼是重要的固体润滑剂,被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图:
(4)由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________,利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因_______________________________________。
(5)利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示,反应[Ni(s)+4CO(g)
答案(4)40℃、30min ?温度太低,反应MoS42-+2H+
解析(4)根据图象可知,40℃、30min MoS3沉淀率达到最大,所以最优温度和时间是40℃、30min;温度太低,反应MoS42-+2H+
(5)[Ni(s)+4CO(g)
?
3.加快反应速率或溶解速率
2020新课标Ⅰ钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
“酸浸氧化”需要加热,其原因是_________________________________________。
答案加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)
解析“酸浸氧化”需要加热,其原因是:升高温度,加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全),故答案为:加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全);
(1)研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响,实验在如图1所示的装置中进行。
①在不同温度下反应相同时间,发现温度从60℃升高到95℃时,有机物去除率从29%增大到58%,其可能的原因是:MnO2的氧化能力随温度升高而增强;______________________________________。
答案温度升高,反应速率加快
解析①升高温度,反应速率加快,在相同时间内有机物反应的更多,去除率增加。
练习3“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。
答案将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等
解析“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等。
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4.使沸点相对低的原料气化,或者降低在溶液中的气体溶解度
练习1实验室用如图所示的装置模拟燃煤烟气脱硫实验:
研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。燃煤烟气流速一定时,脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示,在pH为5.6时脱硫效果最佳,石灰石浆液
答案石灰石的溶解度减小,与
解析由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知,在pH为5.6时脱硫效果最佳,pH增大,石灰石的溶解度减小,与
练习2以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾,实验测得反应条件对产品回收率的影响如下:
表1 反应温度对产品回收率的影响
反应温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
产品回收率(%)
75.6
78.4
80.6
82.6
83.1
82.1
73.7
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在____________℃~____________℃,由表1可知反应温度过高,反应回收率反而会降低,其原因可能是___________________________________________。
答案温度过高,甲酸挥发
解析从表1可看出,温度控制在50℃~60℃二甲酸钾的产率较高,温度过高,反应回收率反而会降低,其原因可能是:甲酸易挥发,温度太高甲酸挥发了。
练习3实验室中用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2,装置如图,请回答下列问题:
配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸,其目的是__________________________________。
答案除去水中溶解的氧气
解析硫酸亚铁易被氧化而变质,因此配制NaOH溶液时,应排除溶液中的氧气,可用加热溶液的方法除去溶解的氧气。
练习4四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂,实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下:
②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃。
实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**,提纯SnCl4的方法是________________。
答案加热蒸馏
解析由于SnCl4的沸点114.1℃,因此如果实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**,提纯SnCl4的方法是加热蒸馏。
练习5白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2
碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是__________________、__________________。温度偏低也不利于碳化反应,原因是___________________________。
答案二氧化碳的溶解度小;碳酸氢镁分解,反应速率较小。
解析该反应为放热反应,而且是可逆的,当温度过高时,平衡逆反应方向移动,二氧化碳的溶解度减小,导致钙镁离子的分离减弱,Mg(HCO3)2是易分解,温度过高就分解了,温度过低,反应速率太小,导致得到产物消耗的时间太长,不利于碳化反应,故答案为:二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解;反应速率较小。
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5.除去热不稳定的杂质,如NH 4 HCO 3 、NH4(CO 3 ) 2 、 KMnO 4 、NH 4 C1等物质
练习1物质的分离与提纯是化学的重点,请根据下列实验目的,分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作:
a.蒸馏 ?b.结晶法 ?c.加适量水,过滤 ?d.加热(或灼烧) ?e.加适量盐酸,蒸发 ?f.萃取分液 ?g.分液 h.升华
下列为实验装置:
(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠:______、______(分别填操作序号及实验装置图编号,下同)。
(2)除去碳酸钙中的氯化钠:_______、______。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):______、______。
(4)从溴水中提取溴:_______、_______。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙:_______、_______。
(6)分离固体食盐和碘的方法:_______、_______。
答案e ?2 ?c ?1 ?a ?5 ?f ?4 ?d ?3 ?h ?6 ?
解析
(1)碳酸钠与盐酸反应生成NaCl,则加适量盐酸,蒸发可分离,对应于装置2,故答案为e;2;
(2)碳酸钙不溶于水,氯化钠晶体溶于水,则选择过滤法可分离,对应于装置1,故答案为c;1;
(3)二者互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,对应于装置5,故答案为a;5;
(4)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取、分液法分离,对应于装置4,故答案为f;4;
(5)碳酸钙高温分解生成氧化钙,则选择加热分解法除杂,对应于装置3,故答案为d;3;
(6)碘容易升华,则选择升华法分离固体食盐和碘,对应于装置6,故答案为h;6。
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二.降低温度
1.防止某物质在高温时会分解(或溶解)
练习1电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:
铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_______?______________。
答案低温焙烧时,Ag与氧气转化为Ag2O,高温时,氧化银分解又生成Ag和氧气;故答案为:高温焙烧时,生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O
练习22018北京卷磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
(1)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因:____________________。
答案图示是相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率,80℃前温度升高反应速率加快,相同
练习3一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
“分铜”时,如果反应温度过高,会有明显的放出气体现象,原因是____________________________。
答案温度过高,H2O2分解放出氧气。
练习5钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质),Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:
过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示,反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是___________________________________________________。
答案温度过高,双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降。
练习6工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如右图所示,为减少 MnS2O6 的生成,“浸锰”的适宜温度是___________________________。
(2)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是___________________________________________________________________。
答案(1)90℃。(2)铵盐受热分解,向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液,温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解,提高原料的利用率;
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2.使化学平衡向着放热方向移动
练习1乙酸苯酚酯制备: 将
①用碎冰块代替水可能的原因是:______________________________________ .
答案该反应是放热反应,碎冰温度低有利于酯的生成
解析①碎冰温度低有利于酯的生成,故答案为:该反应是放热反应,碎冰温度低有利于酯的生成。
?
3.使某个沸点高的产物液化,使其与其他物质分离
练习1石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6?C,金属氯化物的沸点均高于150?C)
向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2。高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是:_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为:_____________________。
答案高温下,Si元素转化成SiCl4,铁元素转化成FeCl3,Mg元素转化成MgCl2,Al元素转化成AlCl3,SiCl4沸点是57.6℃,MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃,加热到1500℃,MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I,80℃冷凝,SiCl4还是气体,而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体,便于与SiCl4分开。
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4.降低晶体的溶解度,减少损失。
练习1碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业.工业上利用锂辉石(Li2Al2Si4Ox)制备碳酸锂的流程如图:
已知:碳酸锂的溶解度为(g/L)
温度
0
10
20
30
40
50
60
80
100
Li2CO3
1. 54
1. 43
1. 33
1. 25
1. 17
1. 08
1. 01
0. 85
0. 72
(1)硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间,主要原因是__________________________________;焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右,硫酸加入过多的副作用是_________________________。
(2)“沉锂”需要在95℃以上进行,主要原因是_______________________,过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有_____________和______________。
答案(1)硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间,主要原因是温度低于250℃,反应速率较慢,温度高于300℃,硫酸挥发较多;焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右,硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸,增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。
(2)温度越高,碳酸锂溶解度降低,减少碳酸锂溶解,可以增加产率;溶液中硫酸钠不反应,使用碳酸钠要过量,少量碳酸锂溶解在溶液中,过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有碳酸钠和碳酸锂。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有碳酸钠和碳酸锂。所以“沉锂”需要在95℃以上进行,主要原因是温度越高,碳酸锂溶解度降低,可以增加产率;过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有碳酸钠和碳酸锂。
练习2某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到Co2O3和锂盐。
已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O42-离子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。
(4)“沉钴”过程中,(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示:
①随n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________。
②沉淀反应时间为10 min,温度在50℃以上时,随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________。
答案①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ?②它的溶解度随温度升高而逐渐增大 ?
解析①随n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小;
②沉淀反应时间为10 min,温度在50℃以上时,溶解度随温度升高而逐渐增大。
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5.减少能源成本,降低对设备的要求
练习1目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法(侯氏制碱法)”
世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”,其流程如下:
与“路布兰法”相比,“联合制碱法’的优点之一是_________________________。
答案原料利用率高,反应所需温度低,耗能少 ?
解析据流程可知:路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在600°C到700°C下反应生成硫酸钠和氯化氢,再利用C与石灰石和硫酸钠在1000°C生成碳酸钠;侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2,得到氯化铵和碳酸氢钠晶体,并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱,
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?
三.控制温度(用水浴或油浴控温)
1 . 防止某种物质温度过高时会分解或挥发
2019江苏实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:
(1)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是?;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有?。
答案由于铵盐具有不稳定性,受热易分解,所以温度过高,(NH4)2CO3分解,从而使CaSO4转化率下降;由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应(或发生沉淀的转化),保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,提高CaSO4转化率即提高反应速率,结合外界条件对化学反应速率的影响,实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率(即增大接触面积,加快反应速率,提高浸取率)。
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2 . 控制固体的溶解与结晶
习题12017新课标3卷重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加
高考化学压轴题有多难
高考化学压轴题不是很难,只要你平时认真学习,至少还是能拿八成的分数。
高考化学的难度因地区和年份而异。
1、高考化学的构成。
一般来说,高考化学的难度可以分为基础知识的理解和应用、解析和推理题目的能力以及实验技能的要求三个方面。
2、考查内容。
在基础知识的理解和应用方面,高考化学通常考察学生对化学概念、原理和公式的掌握程度,以及其在化学实际问题中的应用能力。这部分题目的难度一般不会过高,主要考查学生对基本概念的掌握和简单计算能力。
3、考察学生的能力。
在解析和推理题目的能力方面,高考化学可能考察学生对实验数据的分析与推断能力,以及对化学理论的深入理解和应用能力。
总体而言,高考化学的难度还是相对较高的,需要学生在平时的学习中建立扎实的基础,理解化学原理和概念,并能够熟练运用所学知识解决问题。同时,在考前复习中,要注重对解析和推理题目的训练,提高分析问题和解决问题的能力。
学好化学的建议:
1、建立扎实的基础。
化学是一个建立在基础概念和原理之上的学科,所以要先掌握好基本的化学知识,包括元素周期表、化学键、化学方程式等。可以通过阅读教科书、参加课堂讲解和做习题等方式来巩固基础知识。
2、多做实验。
化学实验是理论的实践,通过亲自参与实验可以更好地理解化学概念和原理。完成实验时要仔细观察、记录实验现象和数据,并学会分析实验结果。此外,要注意实验安全,遵守实验室规定和操作规程。
3、理解化学概念。
化学是一个抽象的学科,掌握好其中的概念非常重要。在学习过程中,要注重理解化学概念的内涵和逻辑关系,不仅仅是记住定义和公式。可以通过与同学或老师的讨论、查阅参考书和研究资料等方式加深对概念的理解。
北京卷化学是全国最难吗
北京卷化学是全国最难吗如下:
北京高考难度相当于全国二卷。
1、全国一卷:河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、广东、安徽、福建。
2、全国二卷:黑龙江、吉林、辽宁、陕西、重庆、甘肃、青海、宁夏、新疆、内蒙古。
3、全国三卷:四川、云南、贵州、广西、西藏。
4、自主命题:江苏、浙江、上海、北京、天津。
高考试卷趋势分析
1、随着越来越多的省份并入到全国1卷,由于各地的考生水平差距较大,为了更好地进行分层和筛选,?全国1卷的难度可能会逐步加大。
2、江苏卷和浙江卷也在计划逐步采用全国1卷,如果按照现有的全国1卷难度进行考察,江苏地区和浙江地区可能会出现普遍高分的现象,这就会导致大学录取难以区分和选择考生。?最好的方法就是适当增加难度,细化梯度,达到更好的考察效果。
3、而全国2卷和全国3卷的地区已经饱和,估计在以后几年不会有太大的变动,因而难度变化应该也会趋于稳定,不会有太大的变化。
当然,将来也有可能将一部分全国1卷的地区分配到全国2卷或全国3卷,从而保证全国1卷难度的提升不会对这些地区产生过大的影响。
高考化学怎么准备,我化学很差,特别是实验一点都不知道,还有一个月,要怎么准备呢
实验部分:
首先,我们来看一下实验题。实验题的答题关键,就是要抓住实验目的!实验题的命题模式,是在课内经典实验的基础上,进行一定的装置优化或衍生进一步的实验。发生变化的部分,各种实验操作的细节,一定是围绕着设计这部分的目的来的。
无机的实验题,有这样一个特点,往往是气体的反应,气体才可以通过多个实验装置,考察到一定的难度。这就需要同学们有意识地把整个装置分为气体发生、洗气、气体反应、尾气处理或集气四大部分。每个模块按各自的目的来考虑。在气体发生的部分,要注意到和反应方程式联系,是固液反应物还是液体反应物,是否需要加热,是否需要控制温度等。洗气的选择,要从第三模块,反应的需要来判断;对后续反应无影响的杂质,是不需要除去的!
有机实验在高考中不会专门出题考察,但可能作为一个小题,被有机压轴大题带出。有机实验的基本模型是从制备溴苯和制备乙酸乙酯两大类衍生出来的。前者特点是,反应物和有机产物都处在反应容器中,而后者有机产物会进入尾气处理的试管中。基本的考察点,就是围绕这个区别,展开的现象差异、装置的作用、产品的分离提纯等的辨析。
我们来举一个例子:
例CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1),应选用的仪器是。
a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶
(2)上述装置中,A是溶液,NaHCO3溶液可以吸收。
(3)上述装置中,B物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重,为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是。
a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正已烷
(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出后溶出。
(6)上述测定实验中,连续,说明样品已经恒重。
此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。(2)就要抓住题目描述的目的"用于CO2气体的提纯和干燥"。根据实验所用药品,制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气;根据除杂的要求,除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体.
计算部分:
我们再来看看计算方面,计算题在考试说明中,已不再作为专门的题出现,但大题中的计算部分,依然是同学们的失分重点!主要问题集中在三点:计算前未分析化学过程,计算中不细致,计算后不注意有效数字和单位。高考在命题设置方面,重点就考察第一和第二点。同学们需要通过有意识地针对这三点来训练!
化学成绩发生飞跃告别“差生”的七大策略
来源:天利高考网 2010-11-11 14:24:55
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每个学生,就都想成为优秀学生,肯定不会甘愿当一个“差生”。但是,在不知不觉中,你就被定格在“差生”的行列而不能自拔。某一天,你突然感到:化学竟然这么难?我听不懂!
其实,不是化学太难,而是你的学习方法出现了严重的问题。只要方法得当,你完全可以很快告别“差生”,使你的化学成绩发生质的飞跃。去体验做学生的乐趣。
一、尽快去找你现在的化学老师,让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些,然后在短期内补上。目的是能够大致跟上现在的教学进度,能听懂老师讲授的新知识点,摆脱“差生”的困绕。
要想进步,必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住,还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用,或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应,以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等,是高中阶段出题的核心内容,有一个地方弄不清楚,就有可能造成学习上的困难,有几个弄不清楚,就可能沦为“差生”的行列。找准之后,赶紧把关键的知识补上,补的时候要想办法让你现在的任课老师“一对一”地进行辅导,手把手地教会你“补”的方法。同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4:6甚至3:7。所谓“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容,画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方,经过短时间的思考后要马上去问老师,认真听老师的分析,纠正自己理解上的偏差。做到这一点,你就会发现,甚至顿悟:“原来是这样啊!”那些平时困绕你的许多问题,答案原来就在课本上!你甚至会为此而感到悔恨:“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍!”至此,你才明白,原来你并不笨,只是当时没有研究课本而已。
但是,一做题,你可能又没有了信心:有不少的题你根本无从下手。
因此,要学好化学,必须做一定量的习题,“4:6”的意义就在于此。把化学归为理科,原因大概也在于此。不过这时,你心里一定要清楚:你没有必要做对每一道题!能做对60%~70%就达到目的了。在从“差”到“优”的转化过程中,是不可能“一步登天”的。实际上,研究完课本后,会做50%的题就不错了,有30%的题感到似是而非,有20%的题根本就不会,这是正常现象。但是,研究完课本不马上去做题,过一段时间后再做,你不会的题目就会上升到 60%。因此,看书固然重要,做题更重要。看完书“马上做题”是关键。只有通过做题,才能检验你对课本的理解是否正确。并且,只做课本上的题也是不够的,每一节都要做一些任课老师推荐的课外习题(但是题量不宜太大,以时间不超过30分钟为宜),进一步加深对课本知识的理解。通过做题,你就逐渐的有一些问题产生,有一些奇思妙想出现,你就会发现你也可以象那些“优秀生”一样,经常去问老师!经常与老师交流。然后你就会体会到:学好化学原来如此简单。在此基础上,你还会逐步体会到:只要方法得当,只要付出一定的努力,每一个学科都能学好的。
二、争取在课堂上多表现自己,把自己的理解说给老师听。
现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。面对四五十人,甚至七八十人,教师不可能针对每一个人的理解进行分析和解答。程度差的同学往往还没有听明白,老师就往下讲了。课堂上讲的内容,有很多时候又是环环相扣的,前面的没有完全理解,就有可能导致下面的更加难以理解,最终导致听课失败,如果课后又没有进行及时的补救(如:马上追着问老师),逐渐就会沦为“差生”的行列。
那么,身为“差生”的我,该怎么听课呢?策略是:“抢答。”
不要怕回答错误,不要怕出丑,不要计较别人的善意笑声。只要你不是故意捣乱,没有人会责怪你。在很多情况下,老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?这时,老师会进行提问、设问,要求学生举手回答或集体回答。在这种情况下,你一定要积极的表现自己,把自己的理解大声说出来,让老师听到,尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。
如果你时刻在准备着进行抢答,你的注意力,一定会很集中,听课的效率也一定会很高,学习就会逐渐变得轻松、有趣了。
三、上课坚决不能“跑神”
统计结果显示;90%以上的“差生”是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样,有苦思冥想其他问题的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的,有看课外书的、有与别人说闲话的……如此等等。特别是打瞌睡,简直可以说是“严重的听课事故”,是退步的导火线!是学习进入“恶性循环”的开始,是“不会学习”或“狂妄自大”的重要表现!只要你跑神,你就跟不上老师的思路,没法抢答,没法影响老师下一步的讲解内容,只能成为被动的听讲者,无法成为课堂教学中主动的参与者。
因此,只有杜绝上课跑神,你才能进步,才能走出“差生”的阴影,做一个快乐而轻松的学生。
要做到这一点,首先是要合理安排自己的睡眠时间,一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后一定要开始睡觉,一个是中午要有10到 30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步,即:保持旺盛的精力,杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点,然而,这一点处理不当,对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。你可以回忆你的学习历程,你肯定也有过辉煌的时候,是什么时候开始“堕落”的? 是经常在中午时去操场打球,还是连续有一段时间总是中午有事?总是熬夜?导致白天瞌睡难耐?!特别是晚自习效率极低,完不成作业!逐步陷入了学习的“恶性循环”中! 其次,一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指:闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人,才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
四、避免总是被老师“伤害”
任何一个老师都不愿意伤害学生。但是如果你经常被老师“伤害”,那就离“差生”不远了。老师怎么会“伤害”学生呢?当然,这里的“伤害”不是人身伤害,而是老师无意间扼杀了你的思维。这种情况主要是你没有按时完成作业造成的。我们都知道,不论干什么事情,关键在于“落实”。就学习而言,老师讲的再好——“天花乱坠”,“生动有趣”,那当然很好,但是如果最终不落实在作业上,特别是数理化,只讲不练,一切都如过眼烟云、昙花一现,学生很难应付现在的各种考试。因此,及时完成作业,对于学好数理化是至关重要的一个环节。统计结果表明:成绩不理想的同学,99%与此有关。作业是考察你对课本知识理解程度的重要方法。同时,也是培养和训练你分析问题、解决问题的能力基本载体。每一次老师在评讲作业时,你都没有做或大部分没有做,都是直接听老师直接把答案讲出来。那么,你就一此又一此地丧失了培养和训练你的思维的机会。
学生还没有认真、细致地思考,就听到了答案,这就是老师对学生的最大是伤害。教师是一种培养人的职业。教师都想把学生培养成国家和社会的栋梁之材,因此,负责任的教师总是想尽办法不伤害学生的思维,把评讲作业的时间一再后推,甚至宁愿不讲,而把答案以“告示”的形式公布出去。老师的这些良苦用心并不是每个同学都能理解的,因此,就有不少同学经常受到来自老师的伤害,久而久之,就沦落为“差生”。那么,当你意识到自己已经进入“差生”的行列而又想赶紧跳出来时,就必须注意这一点。在一开始的时候,你可能无论如何也完不成所有的作业,但是,你必须在老师讲之前做一部分,比如:隔一题做一题。而事实上,每一节,只要你能靠自己的努力完整地做8至12道题,基本上就可以了。老师布置的作业,在大多数情况下是针对优秀学生而布置的。因此,身出“差生”行列的你,根本没有必要全部做完。具体做多少,你自己心中要有个目标, “人贵有自知之明”说的就是这个意思。只要你没有完全被老师“伤害”,就会进步。有时候,进步会在“名次”上体现出来,有时候,可能只有你自己和任课老师清楚,这也是 “有自知之明”。 还有一种情况就是你上课时没有紧跟老师的思路,没有积极地思考老师提出的“设问性问题”,在老师把答案说出来之前你还没有进行任何积极的思考,对你来说也是一种伤害。如果经常受到这样的伤害,你听课时就会觉得“稀里糊涂”、“听不懂”,这时,你要及时的解剖自己:“我是否跑神了?!”。
五、经常去找老师,把你对某些问题的理解,讲给老师听
很多时候,你觉得自己已经会了,但是再做类似的题目的时候,还是不很顺手。这说明你对这些问题所涉及的知识还没有完全理解。这时,你可以不去找老师,因为经过努力你完全可以做出答案,有时只是差那么一点点;但是,我建议你去找老师,把你的理解详细的说出来,老师一听,就会发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。老师的三言两语,就会使你的能力发生质的飞跃。事实上,这才是教师职业价值的最大体现。
六、记住化学方程式,你会马上感到化学容易多了
化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试,你会发现,在你不会做的题目中,有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题,更是与化学方程式息息相关。因此,可以断言:只会写化学方程式,可能得不到高分,但是不能准确书写方程式,肯定不会及格。在某中意义上可以说:差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。
七、马上准备一个“备忘本”,把问到的知识记下来
每个学生都会出现“一错再错”现象,但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。大量的调查结果显示:优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩,一个关键的原因是他把不会的知识真正问清楚了,真正内化为自己的知识了。这里为什么要强调“真正”两个字呢?因为我们的“差生”遇到不会的题目有时也去问老师,也耐心地听老师讲,也听懂了。但是仅仅满足于听懂了,没有把听懂了的知识再写出来,内化为自己的知识,就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题,下笔写的时候,才发现写不完整,有那么一点还没有理解,“卡壳了”,重蹈了“一错再错”的覆辙。若是当时问过之后,马上把它完整的写下来,在写的过程中,发现问题马上“打破沙锅问到底”,就不会出现后悔莫及的事情了。正所谓“行百步而半九十”。就差一个“写下来”,却道出了“优生”与“差生”的丁点区别,天壤之别!
除此之外,备忘本上还可以记其他知识,如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。如:碘的特性(升华、遇到湿润的淀粉变蓝);氟的特性(与氢气在暗处爆炸、与水反应放氧气、AgF易溶于水、HF能腐蚀玻璃);漂白粉的制取、使用、失效原理;卤水的成分;具有漂泊性的物质等等。
高考化学复习6条建议 明确目标架构网络
来源:燕赵都市报 2010-09-13 09:23:30
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在第一轮复习中,同学们要认真阅读、梳理教材,挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等),进行深入地理解、应用,夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。
明确目标,架构网络
各位考生应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识,按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构;将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律,形成中学化学学科的知识体系和网络,以便应用时能快速、准确地提取相关知识,解决化学问题。
同学们应熟练用“结构———位置———性质”、“原理———装置———操作———现象———结论———分析———评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想(将化学问题抽象成为数学等量关系,运用数学方法解决)”等化学学习方法,复习掌握化学知识,提升学科四大能力。
注重基础,落实细节
第一轮复习注重基础要突出教材。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示,应尽快形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广,学生往往记硬背,不易掌握),复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线,以化学基本理论作为知识网络,理解、掌握,形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表,逐一地判断某主族元素及其化合物的通性,同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序,推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理,知道如何促进或抑制某一反应的进行等。
与此同时,还应适度重视高中教材中的阅读材料、常识介绍,它们往往是高考(论坛)考查的盲点。
“章节+专题”,章节为主
进入高三化学复习阶段,不少同学容易走进一个怪圈:“迷恋”复习资料,陷入“题海”。对此,师老师提醒同学,在高三化学复习过程中必须时刻保持清醒的头脑,处理好教材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学与其他学科的关系、练习量和复习效率的关系。
在第一轮复习中,建议采取“章节+专题”,以章节为主的复习策略。在上完整个高中化学课的内容之后,按照高中课本必修内容,逐章进行复习,并将选修内容适当穿插进去,根据课本内容适当打乱章节顺序集中专题复习,不能只单纯照课本内容简单地重复一遍,而是要抓住课本的知识点,牢牢紧扣课本每一章的重点和难点,进行整理、分类、回忆、对比、联想,搞清课本章与章、节与节知识之间的联系和区别,全面抓好知识点和考点。
具体做法是:在老师的引导下,按照高中课本的章次顺序,根据大纲和考纲以及历年的高考情况,将每一章的考点一一列出,并注明标记在那些重点应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点,如此一来,只需花费较少的时间,就可以掌握本章的重要内容。
25条高考要求的化学主干知识
(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、-离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计要注重规范、落实细节。
训练思维,强化能力
思维能力是化学学科能力的核心,本轮复习中同学们还要注重发展思维。比如通过老师精心设计的化学实验、化学问题启发积极思维;尽量按知识结构的框架自己独立完成对知识的梳理、归纳、总结;对待例题上应不吝精力、充分思考,通过分析思路寻找解题的突破口。
在本轮复习中,同学们就应开始强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题进行分析、训练,加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结,加大练习力度(精练、巧练,防止低层次的重复练习)。练习过程中要严格答题要求,及时反馈、矫正,使解题能力的培养、提高落实到位。
能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据自己掌握知识的情况,多穿插一些小专题,侧重训练、提高某种单项能力,如:离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练,第一轮复习不必涉及过多,以免目标定太高一时达不到,挫伤学习积极性。
规范书写,注意细节
“细节决定成败”,学生书写和表达的正确、规范,决定高考的成败。为此,要注意加强化学用语的落实训练,同学们应充分利用课堂教学和作业练习,强化化学方程式、离子方程式书写的配平;强化有机化学方程式书写的小分子不掉;强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写。曾有同学在高三化学复习中坚持每天拿出几分钟默写10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等,这个小方法同学们可考虑尝试一下。总之,在一轮复习结束之前,有些好的习惯必须要养成,例如用化学语言(化学式、化学方程式)进行准确、完整、简洁地表述;化学计算的步骤严格、运算准确,有效数表示规范等等。
高考化学二轮复习建议:抓住热点 强化训练
来源:百度贴吧 2010-10-28 17:57:24
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在高考冲刺阶段,往届同学经常反映化学学科知识太多太碎,抓不住重点。如果能对高中知识有一个整体认识,复习时能做到紧贴高考、脉络清晰、重点突出,无疑对后面备考有很大帮助。建议复习时做到:
理清主干知识,抓住热点专题突破
高考注重的是对化学主干知识的考查,历年考试中的热点知识就是对高中化学主干知识的反映必须掌握。以下知识在历年高考中均有比较频繁的出现。
1.联系生产生活的化学知识,尤其是社会热点。
2.原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等化学用语书写。
3.以阿伏加德罗常数为载体的化学综合知识的考查,如:物质状态、结构、盐类水解、阿伏加德罗定律、氧化还原的计算等。
4.物质的量为核心计算。
5.元素周期律周期表的应用。位构性关系,重要分子的结构,分子是否满足8电子的判定,18电子10电子微粒等。
6.离子共存离子方程式的书写。
7.氧化还原反应。特殊氧化还原反应中氧化剂的分析、电子得失守恒的计算。
8.化学反应速率与化学平衡。平衡移动,平衡状态的判定,平衡的计算及图像题。
9.盐类水解,弱电解质电离。如:强酸或弱酸等浓度或等PH时和其他物质反应的分析,电解质溶液中离子浓度大小排序,弱电解质的电离,PH计算。
10.电化学知识。可逆电池电极方程式正误判断,溶液中或电极附近离子浓度变化,金属电化学腐蚀电极反应书写。
11.元素化合物知识。H、O、S、N、P、C、Si单质及化合物的性质, Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化、Al的重要化合物及图像题。
12.烃及烃的衍生物。官能团的典型性质,有机反应类型,有机反应方程式和结构简式的书写限定条件的同分异构体的书写等。
13.无机推断题,有机推断题。
14.化学实验。准确描述基本操作(气密性检验、常见离子检验、仪器使用、沉淀洗涤等),气体的制备、物质的分离提纯和鉴别,化学综合实验题。
关注近年来各地高考题
历年高考题能反映出最近高考命题趋势,能为备考指明复习目标,深入研究能捕捉到最新的高考信息。考生要细做全国卷(1、2)、北京理综(特点是对实验题考查新颖)、天津理综(对考纲中新增知识点考查到位),而且这两套题和河北用的全国卷接近,广东化学、江苏化学、上海理综(注重对能力的考查,题目灵活新颖)。这些题可起到以下作用:
1.熟悉题型,积累经验
在复习阶段要做足够的题目巩固知识,锻炼思维,当然要做好题。确立复习目标,不搞偏难怪题,确立以基础知识复习。
2.见识新题型增强应变能力
2008年全国一卷26试题:“软锰矿制备KMnO4”是以一个科研项目为材料,比较新颖,反映了试题向新课程改革靠拢的想法。考生必须能够从所给“生产流程”中提取有价值的信息,完成不熟悉的化学方程式或离子方程式的书写。因此反映出了考生对反应原理的理解水平。我们要意识到,根据规律判断反应产物并配平的能力要过关。在高考试卷中,北京理综、天津理综考题新颖,江苏、上海、广东卷则在新题型、注重能力考查方面走在了最前面。大家可以细心体会。
3.注意答题规范性,对实验操作的语言描述进行储备
阅卷中的一个普遍问题是化学用语书写不规范、语言描述太随意,造成大量失分。考生要对元素符号、化学式、结构式、方程式(条件、配平)、苯环、装置名称、基本操作的叙述准确等做强化练习。高考选择题题干中的正确选项,其语言是经过反复推敲精练出来的,可以作为模板直接记住并在复习中不断积累。
充分利用每次理综测试
1.限时做题提高审题、解题能力。
高考中审题不到位、抓不住关键、挖不出隐含信息是失分的主要原因,在限定时间内完成一定的题目,才能锻炼自己的思维灵敏性、准确性。提高对题设情境进行转化、重组的能力。
2.做题追求质量不追求数量,我们提倡做题思考相结合,精做题、做透题,从每道做过的题中得到收获,不搞一知半解囫囵吞枣。
3.注意整理试卷,减少不必要的失分。
4.回归课本,重视基本概念、课本中出现的方程式、课本实验。高考中很多考查能力的题都是源于课本高于课本的,在熟悉的基础上进行整合与拓展,对切实提高化学水平大有帮助。